Tuesday, May 15, 2018

SOAL UH STOIKIOMETRI

 Assalamu'alaikum warohmatuhiwabarokatuh...
Diberitahukan kepada anak-anak kelas X MIA untuk mengerjakan tugas soal ulangan stoikiometri dengan open book di rumah masing-masing selama liburan puasa ini dan dikumpulkan kepada ketua kelas pada hari sabtu tanggal 19 Mei 2018. Silahkan tulis di buku latihan kalian masing-masing dan difotocopi. Hasil fotocopiannya saja yang dikumpulkan ke saya.
Bagi yang sudah tuntas silahkan kerjakan soal yang belum dijawab dengan benar saja, sedangkan bagi yang belum tuntas silahkan kerjakan semua soal.
Tuntas atau tidaknya nanti akan diupload namanya.
jika masih ada yang kurang jelas silahkan ditanyakan melalui WA 085266920781


Soal ulangan stoikiometri
Persamaan reaksi
1.       Batu baterai masih digunakan sebagai sumber arus tertama pada lampu senter, bahan yang digunakan adalah seng sebagai wadah, batu kawi, karbon, dan salmiak. Reaksi yang terjadi adalah:
a Zn(s) + b MnO2(s) + c NH4Cl d ZnCl2(aq) + e NH3(aq) + Mn2O3(s) + H2O(l)
urutan koefisien reaksi a, b, c, d, dan e yang benar adalah… 
setarakan saja secara langsung dengan menambahkan koefisien untuk menyamakan jumlah atom sebelah kiri dan kanan.

Hukum dasar kimia
2.      Magnesium oksida (MgO) digunakan dalam berbagai aspek kehidupan diantaranya bidang arsitektur (bahan dasar semen, keramik) dan kesehatan (sebagai obat sakit maag). Senyawa ini tersusun atas unsur magnesium dan oksigen dengan perbandingan massa 3 : 2.  Jika direaksikan 9 gram magnesium dan 8 gram oksigen, hukum dasar kimia yang diterapkan dan massa MgO yang terbentuk secara berturut-turut adalah…
     gunakan hukum apa untuk perbandingan ini.....
     massa MgO = massa Mg + massa O yang bereaksi

3.       Dua buah unsur dapat berikatan membentuk senyawa dengan komposisi massa sebagai berikut
 
Perbandingan massa kedua unsur dan hukum dasar yang diterapkan adalah…
penerapan hukum apa ini....
perbandingan unsur pertama : unsur kedua....
 Note: cari 
(massa unsur pertama + massa unsur kedua = senyawa hasil)
buat perbandingan unsur pertama dan kedua dengan data tersebut

4.       Dalam bensin terdapat campuran heptana (C7H16) dan isooktana (C8H18). Bila 16 liter bensin tersebut dibakar menghasilkan 124 liter gas karbon dioksida bersih di udara, maka gas karbon dioksida yang berasal dari heptana dan isooktana secara berturut-turut adalah…
      - Buat reaksi pembakarannya yang setara. karena gas campurannya ada 2, silahkan buat 2 buah reaksi.
      - Buat permisalan volume salah satu gas C7H16= x, sedangkan volume C8H18 =16-x. 
      - tentukan volume CO masing reaksi berdarkan perbandingan koefisien
      - V CO2 reaksi 1 + V CO reaksi 2 = 124 L. tentukan nilai x
     - hitung VCO2 masing-masing reaksi
    
C7H16  + O2 CO2   + H2O setarakan
       C8H18  + O2 CO2   + H2O setarakan

Konsep mol
Air Kristal
5.       Untuk menentukan air Kristal yang dibuat dari CuSO4 menjadi CuSO4. X H2O maka 4,99 gram CuSO4. X H2O dipanaskan hingga terbentuk CuSO4 anhidrat sebanyak 3,19 gram. Tentukan nilai x! Ar Cu = 63,5, S =32, O =16, H =1.
Diketahui:

Massa CuSO4. X H2O = 4,99 gram

Massa CuSO4              = 3,19 gram

Massa air                     = (4,99-3,19) gram

Ditanya nilai x ??

Penyelesaian:

Buat perbandingan mol CuSO4 dan H­2O

Rumus empiris dan rumus molekul
6.       Suatu senyawa karbon (CxHyOz) sebanyak 5,8 gram dibakar sempurna menghasilkan  13,2 gram CO2 dan 5,4 gram uap air. Jika 1,45 gram senyawa tersebut diuapkan pada 80oC dan tekanan 74 cmHg, volumenya 743 mL, bagaimanakah rumus molekul senyawa tersebut? Ar C =12, Ar H =1, dan Ar O =16

Diketahui:

Massa CxHyOz             = 5,8 gram

Massa CO2                   = 13,2 gram        = massa C dalam CO2 =…

Massa H2O                  = 5,4 gram           = massa H dalam H2O =…

                                                                    Massa O = Massa CxHyOz – (massa C + massa H) =….

Dicari = rumus empiris



P                    =74 cmHg            = atm

T                    = 80oC                 = 353 K

V                   =743 mL              = 0,743 L

Massa CxHyOz = 1,45 gram     =  mol

Dicari = Mr RM



Mr RE . n = Mr RM

DIcari =
               n = factor pengali

                  RM = rumus molekul senyawa karbon


Kadar dan konsentrasi zat
7.       Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr = 90) dari suatu batuan sebagai berikut:
NiS + 4 HNO3 Ni (NO3)2 + S + 2 NO2 + 2 H2O
Ni (NO3)2  + 2 C4H8N2O2 Ni (C4H7N2O2)2  + 2 HNO3
Jika analisis 0,450 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni (C4H7N2O2)2  Mr =288, maka persentase (%) NiS dalam batuan tersebut adalah…
Diketahui:
massa batuan = 0,450 gram
massa endapan Ni (C4H7N2O2)2   = 0,144 gram 
Mr Ni (C4H7N2O2)2= 288
ditanya : persentase NiS 
penyelesaian : cari mol endapan Ni (C4H7N2O2), cari mol Ni (NO3), cari mol NiS, cari massa NiS
% kadar NiS = (Massa NiS/ Massa Batuan) x 100%

Stoikiometri reaksi
8.       Pada pemanasan perak karbonat akan terbentuk perak, gas oksigen, dan karbon dioksida sesuai persamaan reaksi berikut: Ar Ag =108, Ar C =12, Ar O =16
Ag2CO3(s) Ag(s) + O2 (g) + CO2 (g) (belum setara)
Jika dipanaskan 27,6 gram Ag2CO3, tentukan:
a.       Massa logam perak yang terbentuk!
b.       Volume gas oksigen yang terbentuk pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm!
c.       Volume gas CO2 yang terbentuk pada suhu dan tekanan yang sama terdapat 0,5 gram gas C2H6 bervolume 0,4 Liter!
penyelesaian:
- cari mol  Ag2CO3,
- berdasarkan perbandingan koefisien cari mol Ag, cari massa Ag
- cari mol gas oksigen, hitung V STP
- cari mol CO2, hitung V dengan menggunakan rumus (n1/V1 = n2/V2)
Pereaksi pembatas
9.       16 gram metana dibakar dengan 16 gram oksigen, menurut reaksi belum setara:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Volume CO2 yang terbentuk diukur pada (25oC, 1 atm) dan jumlah partikel atom Hidrogen pada H2O adalah....
buat mol mula2, reaksi, sisa.
hitung V RTP
hitung jumlah partikel atom H pada H2O.
x = mol x bilangan avogadro x jumlah atom H 
10.   Reaksi sempurna 1,04 gram M2S3 ­ dengan larutan HCl 0,1 M berlebih menghasilkan 510 mg gas H2S menurut reaksi belum setara berikut: M2S3 (s) + HCl (aq) MCl3 (s) + H2S(g)
Jika diketahui Ar H =1, S =32, dan Cl =35,5, Ar dari M adalah….
      cari mol gas hidrogen sulfida. jangan lupa massanya dalam gram ya!!!
      cari mol M2S3 dengan perbandingan koefisien
      cari Mr M dengan rumus mol M2S3 = gram M2S3 / Mr M2S3